题目内容
【题目】对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol D．还原产物为KCl
【答案】C
【解析】由方程式K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O可知，当1molK2Cr2O7反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×1023个电子；所以
A错，有0.6 mol HCl被氧化；B错，转移电子数3.612×1023个电子；C正确；D错，还原产物为CrCl3
【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 ．
②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | ＞105 |
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 ．
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， |
B | 由水电离出c(H+) | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， |
A.A
B.B
C.C
D.D
