题目内容

同温同压下，有甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含的原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比是

A．

4∶3

B．

5∶4

C．

4∶5

D．

1∶1

答案：C
解析：

利用阿伏加德罗定律求解．


练习册系列答案
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同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）
如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是（　　）（气体在同温同压下测定）
选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
A 20mLH2S 10mLSO2 生成黄色固体，活塞自动向内压缩
B 1g薄 Cu片 10mL12mol/L浓硝酸 生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余
C 30mLNO2 10mL水（液态） 剩有无色气体，活塞自动向内压缩
D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色

同温同压下，有甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含的原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比是


  1. A.
    4∶3
  2. B.
    5∶4
  3. C.
    4∶5
  4. D.
    1∶1
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OH－H2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：__________。

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