题目内容
同温同压下，有甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含的原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比是
A．
4∶3
B．
5∶4
C．
4∶5
D．
1∶1
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①
NH+H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH－H2O ③
由于NH水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
NH+OH－NH3·H2O ②
由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：__________。
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如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是（ ）（气体在同温同压下测定）
Mg2++2OH－ ①
+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H2O ③
水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
Mg2++2OH－ ①
+OH－
NH3·H2O ②
电离出的NH
与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。