题目内容
【题目】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器及用品有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕后，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】
【解析】(1)配制该溶液尚缺的仪器有：500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)需要氯化钠晶体的质量为：m＝0.5 L×0.50 mol/L×58.5 g/mol≈14.6 g。(3)①称量时砝码质量为14 g，游码质量为0.6 g；②使用托盘天平时，药品应该放在左盘。(4)溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，以加快氯化钠的溶解。(5)转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中。(7)试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和浓度。(8)定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低。
