题目内容
16．
含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+ | |
| B． | P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O | |
| C． | n2=0.25 | |
| D． | n3：n1=3：2 |
分析 向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当铁过量时，过量的铁再与 Fe（NO3）3反应生成 Fe（NO3）2，2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，参加反应的硝酸为1mol，利用方程式计算出 Fe（NO3）3为0.25mol，可求n1．
解答 解：A、向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO3）3为1mol，所以参加反应的硝酸为1mol即n1=0.25，a表示Fe（NO3）3，故A错误；
B、Fe（NO3）3 与过量的铁继续反应生成 Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，随后是Fe（NO3）3 与过量的铁继续反应生成 Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，故B错误；
C、根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（NO3）2）+n（Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol，即n2=0.3mol，故C错误；
D、向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，将0.25mol的 Fe（NO3）3转化为 Fe（NO3）2需要的金属铁是0.125mol，所以n3=0.25mol+0.125mol=0.375mol，n3：n1=3：2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了铁与稀硝酸的反应，要注意铁和硝酸谁多谁少，以及加入的顺序，难度较大．
| A． | 野火烧不尽，春风吹又生 | B． | 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | ||
| C． | 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 | D． | 粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间 |
| A． | H2SO4→SO2 | B． | Zn2+→Zn | C． | H2O→H2 | D． | CuO→CuCl2 |
| A． | X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 | |
| B． | Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 | |
| C． | Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
| A． | 活性炭去除冰箱中的异味 | B． | 食醋除水垢 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
| A． | 1.5 mol•L-1 | B． | 1 mol•L-1 | C． | 0.15 mol•L-1 | D． | 3 mol•L-1 |
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．