题目内容

【题目】某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，求反应中产生气体的质量。___________

【答案】合金中锌的质量的质量为40g-27g=13g

设产生氢气的质量为x

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

65:2=13g:x

X=0.4g

答:生成气体的质量为0.4g

【解析】

反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由题中数据可知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为：40g-27g=13g，设生成气体的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

＝，解得：x=0.4g

答：生成气体的质量是0.4g。

练习册系列答案
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B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

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请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

(3)装置G中的现象为____________

(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

实验步骤

预期现象和结论

步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中

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步骤2:_____________________________

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