[题目]某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜.将该合金放入烧杯中.逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡.烧杯内剩余固体27g.求反应中产生气体的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，求反应中产生气体的质量。___________

【答案】合金中锌的质量的质量为40g-27g=13g

设产生氢气的质量为x

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

65:2=13g:x

X=0.4g

答:生成气体的质量为0.4g

【解析】

反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由题中数据可知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为：40g-27g=13g，设生成气体的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

＝，解得：x=0.4g

答：生成气体的质量是0.4g。

练习册系列答案

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实验步骤	预期现象和结论
步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中	-----
步骤2:_____________________________	_______________

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