题目内容
【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：
性质 元素 | A | B | C | D |
原子半径（10-10 m） | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高价态 | +1 | +4 | － | +7 |
最低价态 | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所给元素试回答下列问题：
（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7 1 ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力
【解析】本题分析：本题主要考查原子结构和分子结构。从C没有最高价态，最低价态为-2可知C为氧，相应A为氢，B为碳，D为氯。
（1）比元素A原子序数大28的元素为铜，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）该羧酸为乙酸，则一个该分子中共含有7个σ键，1个π键。
（3）折线c表达的氢化物的沸点很规律，氢化物不含有氢键，所以折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。两条折线——折线a和折线b，正确的是b，理由是A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力。
