Question

【题目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y>Z>W>X

B. Y元素存在同素异形体

C. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性

Answer 1

【答案】C

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

A项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，故A正确；

B项、Y为P元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C项、W为Cl元素、Z为S元素、Y为P元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故C错误；

D．X为Na元素、Y为P元素，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。