[题目]I.写出下列反应的热化学方程式.(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25 ℃.101 kPa下.已知该反应每消耗1 mol CuCl(s).放热44.4 kJ.该反应的热化学方程式是 .(2)在1.01×105 Pa时.16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫.放出148.5 kJ的热量.则S固体燃烧热的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。

II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【答案】4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1 2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 0.3

【解析】

I.（1）黑色固体为氧化铜，消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，据此书写热化学方程式；

（2）16 g （即0.5mol）S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热148.5 kJ， 1molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热297 kJ，据此书写热化学方程式；

II.（3）（4）利用盖斯定律进行计算，并书写正确的热化学方程式；

I.（1）黑色固体为氧化铜，消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，热化学方程式为：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1；

（2）16 g （即0.5mol）S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热148.5 kJ， 1molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热297 kJ，热化学方程式为：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1；

II.（3）根据盖斯定律由2×①-②得热化学方程式为：2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1；

（4）已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

根据盖斯定律由2×①+②得：4CO(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a +b）kJ·mol－1；4molCO 还原NO2至N2，电子转移8mol，放出的热量为(2a +b）kJ，用标准状况下3.36 L(即0.15mol) CO还原NO2至N2，电子转移0.3mol，放出的热量为 kJ。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应②的化学方程式是_____________________________。

(4)反应③的化学方程式是_____________________________。

(5)反应④的化学方程式是_____________________________。

【题目】1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。完成下列填空

(1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。

(2)NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。

【题目】某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

【题目】中华文化源远流长，如本草图经中曾有对青矾的描述：“形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚碳，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”对于文中描述，下列说法正确的是　　

A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质

B.青矾的成分为

C.文中使用了蒸发结晶的分离方法

D.文中的反应涉及了氧化还原反应

【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	VmL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2