题目内容
【题目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02mol CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是( )
A. X是HA、Z是HB
B. Y是HA、Z是HB
C. Z是HA、R是HB
D. Z是HA、Y是HB
【答案】B
【解析】已知:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀释,促进弱酸的电离,酸性越弱,溶液稀释时pH变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH变化小的是HB,由图可知,Z为HB,Y为HA,故B正确;故选B。
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【题目】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业,常作氯化剂,制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池.用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g).
(1)在373K时,向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,发生上述反应.测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题:
①反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=____________。
②若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是_____。
(2)如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点.
A点的数值为_____。(已知:lg4=0.6)
(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g) 的△H=﹣4kJmol﹣1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
(4)某种锂电池的负极由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成.总反应为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生.此电池工作时正极的电极反应式为________________,电解质中锂离子定向移向_____极(填“正极”或“负极”).