题目内容
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2 (g)
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000 ℃
【答案】A
【解析】
A项，830℃，K=1.00，此时CO和H2O的物质的量都是0.4 mol，而CO2和H2的物质的量都是0.6 mol，则此时浓度商Qc=0.6×0.6/0.4×0.4=9/4>1，因此反应没有达到平衡状态，错误；
B项，根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡左移，该反应的正反应是放热反应，正确；
C项，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，正确；
D项，如果c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，则此时K＝c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=3/5=0.6，则温度是1000℃，正确。
综上所述，本题选A。
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