题目内容
【题目】有一种有机物的键线式酷似牛，被称为牛式二烯炔醇（如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是
A.该分子中含有三种官能团
B.该物质能与金属钠反应产生氢气
C.该分子中甲基上的一氯代物有6种
D.1mol该物质最多可与
发生加成反应
【答案】C
【解析】
A. 该有机物含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键；
B. 该有机物含有醇羟基，可与金属钠反应；
C. 该分子含有四种环境的甲基；
D. 1mol该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键。
A. 该有机物含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键，共3种官能团，A项正确，不符合题意；
B. 因为该有机物含有羟基，所以可以和金属钠反应产生氢气，B项正确，不符合题意；
C. 该分子含有四种环境的甲基，所以甲基上的一氯代物有4种，C项错误，符合题意；
D. 1mol该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6molBr2发生加成反应， D项正确，不符合题意；
答案选C。
全能测控一本好卷系列答案
发散思维新课堂系列答案【题目】如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
与水的pH | 4.73 | 4.63 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：
反应 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2CO2(g)＋6H2(g) | K1 |
② | CO(g)＋H2O(g) | K2 |
③ | 2CO(g)＋4H2(g) | K3 |
则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。
(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；
②若其他条件不变，仅仅增大压强， 则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＝-270 kJ·mol-1
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。
A．CO B．SO2 C．N2 D．H2S E．CO2
(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（
）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。
