题目内容

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
A

试题分析：A.符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量稀硫酸来酸化。否则浓硫酸有氧化性，反应原理不清楚。错误。C.Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－+ NH4+＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，错误。D．用铜电极电解饱和食盐水，由于Cu电极是活性电极，所以在阳极是Cu失去电子变为Cu2+进入溶液；反应的方程式是Cu＋2H2O Cu( OH)2↓＋H2↑.错误。
练习册系列答案
相关题目
（6分）完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液：                             
（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                             。
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i　称取样品1.000 g。
步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10
已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②时，亚磷酸（，二元酸）的，；
草酸（）的，
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C．
D．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
有一个未完成的离子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X2是还原产物，H2O是氧化产物
D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子
（16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
（4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是                              
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为                                                              。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次数
 1
 2
 3
 4
KI溶液体积/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为                   (保留三位有效数字)。
④若滴定操作太慢，则滴定结果          (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是                                                                  
                                                    (请用离子方程式及简单的文字描述)。
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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