题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B

试题分析：A不符合实事，最终生成CaCO3难溶物，不是碳酸氢钙，当然在离子反应中难溶物要写成化学式，不能拆分，错误。B氨水量少生成酸式盐，正确；C、应该生成HCO3－，错误；D、Fe3O4溶于氢碘酸后有Fe3+能氧化I-生成I2，错误；
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(      )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
下列离子方程式不正确的是      （ ）
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液的水解：CO32－+ H3O+HCO3－＋H2O
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：
2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O
D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
下列离子方程式中正确的是        
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS-＋H2O
C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
下列叙述或表示方法正确的是（  ）
A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1
B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网