题目内容

有一个未完成的离子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X2是还原产物，H2O是氧化产物
D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子
B
根据配平原则，该方程式中缺少的是5X-，X的最低价是-1价，其最高价是+7，最外层有7个电子，所以X不可能在第二周期，即F元素；X2即是氧化产物又是还原产物；若生成3molX2，电子转移5mol。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是 
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
下列离子方程式不正确的是
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—
下列离子方程式中正确的是        
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS-＋H2O
C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
下列离子方程式正确的是
A．水玻璃长时间放置在空气中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋
C．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

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