题目内容
【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：；
（3）发生还原反应的物质是 ， 反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．
【答案】
（1）H2O
（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）Fe2O3；得到；12
（4）40g
【解析】解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3 ， 则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，所以答案是：H2O；（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e﹣ ， 则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，所以答案是：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；（3）反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可知，当4molFe2O3参加反应时，有6mol被还原，如2molFe2O3部被还原，应得到12mol电子，所以答案是：Fe2O3；得到；12；（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为 
=0.25mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3 ， 则被还原的物质的质量为0.25mol×160g/mol=40g，所以答案是：40g．
【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）
3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1
则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．
（2）反应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．
A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②图1中t2时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是_________________________________．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和