Question

【题目】Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

（2）负极是_________，电极反应式是______。

（3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式）

（7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。

（8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为______。

Answer 1

【答案】一次 Zn（或锌） Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O O2 a 0.4NA

【解析】

（1）银锌纽扣电池只能使用一次；

（2）原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升高为+2价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原；

（3）正极电极反应式为：；

（4）氧化还原反应，且反应放热，才可以设计为原电池；

（5），设计成原电池，一氧化碳发生氧化反应，为电池的负极；

（6）氧气得电子发生还原反应，为正极；

（7）在电池中，阴离子向负极移动；

（8）1个氧气转移4个电子。

（1）银锌纽扣电池只能使用一次，属于一次电池；

故答案为：一次；

（2）原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升高为+2价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应式为：；

故答案为：Zn（或锌）；；

（3）正极电极反应式为： ，由电极反应式知，电池放电时，正极区溶液的增大；

故答案为：增大；

（4）A. △H>0，反应吸热， 不能设计成原电池，A错误；

B.该反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，故不能设计成原电池，B错误；

C.该反应为氧化还原反应，且反应放热，故该反应可以设计为原电池，C正确；

答案选C；

（5），设计成原电池，一氧化碳发生氧化反应，为电池的负极，且电解质为KOH溶液，故负极电极反应式为：；

故答案为：；

（6）氧气得电子发生还原反应，为正极，故正极反应物均为氧气；

答案为：；

（7）在电池中，阴离子向负极移动，a为负极，故向电极a移动；

答案为：a；

（8）电池消耗标准状况下2.24L，即0.1mol氧气，1个氧气转移4个电子，故转移电子数为0.4NA;

故答案为：0.4NA。