题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为 。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。
(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(1) 
(2)188O
(3)
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)HCl+NH3=NH4Cl
(6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
解析
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下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
（1）填元素符号B D 。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是 。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。