Question

【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____________________，

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(4)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_________________________(填离子符号)。

(5)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：________________。

Answer 1

【答案】KF 2H2O22H2O＋O2↑ S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ S2－＞O2－ H2S

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知：a、b、d、e、f、k、m、n、p分别为H、C、O、F、Na、Al、S、K、Br，据此进行解题。

(1)同一周期从左往右金属性减弱，非金属性增强，同一主族从上往下金属性增强，非金属性减弱，故表中最活泼的金属为K与最活泼的非金属是F，故形成的物质是KF，故答案为：F；

(2)由a、d两种元素即H、O形成两种化合物H2O和H2O2，其中只有H2O2分解为H2O和O2，H2O分解只能得到H2和O2，故其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑

(3)e、f、k、m对应的单原子离子F－、Na＋、Al3＋、S2－其中S2－比其他三种离子多一个电子层，故半径最大，其余三种离子的核外电子排布完全一样，此时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故F－、Na＋、Al3＋、S2－的半径即由大到小的顺序为：S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋，故答案为：S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；

(4)d、m是同一主族元素，且d在m的上面，同一主族从上往下元素非金属性减弱，即单质的氧化性减弱，那么对应离子的还原性则逐渐增强，故对应的离子还原性由强到弱顺序为：S2－＞O2－，故答案为：S2－＞O2－；

(5)d、e、m的气态氢化物即HF、H2O、H2S中，根据气态氢化物的稳定性与其非金属性一致可知最不稳定的是H2S，故答案为：H2S

(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物即K2S的形成过程：，故答案为：。