题目内容

【题目】下列物质中可以用作净水剂的是

A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

【答案】D

【解析】A. NaCl溶于水得到溶液，不能用于净水； B. MgCl2溶于水也只得到溶液，不能用于净水，反而增加水的硬度； C. CuCl2 是重金属盐，毒性较强，不能用于净水； D. FeCl3可与水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水。本题选D.

练习册系列答案
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【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～8.5

Ca2＋、Mg2＋总浓度

＜0.0045 mol·L－1

细菌总数

＜100个·mL－1


以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）气体A的作用是 ， 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？

【题目】下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A.分离Na2CO3溶液和CCl4 ， 选④
B.用CC14提取碘水中的碘，选③
C.用FeC12溶液吸收C12 ， 选⑤
D.粗盐提纯，选①和②

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
B.足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
C.密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA

【题目】如图所示，A处通入干燥Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.饱和NaCl溶液

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.石油分馏可以获得乙烯
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C.聚乙烯塑料制品可用于食品包装
D.天然气和液化气的主要成分都是甲烷

【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置

【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
A.过滤
B.分液
C.蒸馏
D.结晶
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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