题目内容
【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH | 6.5～8.5 |
Ca2＋、Mg2＋总浓度 | ＜0.0045 mol·L－1 |
细菌总数 | ＜100个·mL－1 |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）气体A的作用是 ， 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
【答案】
（1）
Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
（2）③；胶状Fe(OH)3
（3）除Ca2＋ ， 调pH
（4）杀菌消毒；强氧化
（5）①③
【解析】凝聚剂要除去固体悬浮颗粒，首先要水解生成胶体再吸附杂质，有化学变化和物理过程。CO2气体的作用是除Ca2＋ ， 改变溶液的pH。根据气体A具有强氧化性，可知作代用品的可以是①③。
【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.3 0 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 /td> | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
