题目内容
Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是（ ）
A．电池放电时正极上有气泡产生 B．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
C．正极反应式为Ag++e-=Ag D．负极副反应为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑
化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同
C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为 。
②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。
（5）下列有关的说法正确的是 。
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)
下列说法正确的是( )
A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH
B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性
煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列列断不正确的是（ ）
A.据图可知，阳极反应式为SO42--2e-＝SO2↑+O2↑
B.SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-= SO42-
C.阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气
D.CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高
将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是
A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL
B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol
C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g
D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol
某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。
(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。
(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。
(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。
(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________。
(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·
(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·
(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·
(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量筒量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。
且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。
l比CaO熔点低
＝H2O(g) △H1＝a kJ·
＝2H2O(g) △H2＝b kJ·
＝2H2O(l) △H4＝d kJ·