Question

16．盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 该过程可表示MN的水解过程
• B． 相同条件下结合H⁺的能力N^-＞OH^-
• C． 该过程使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）]
• D． 溶液中存在c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 盐溶于水时，阴离子能水解，说明HN为弱酸，阳离子不水解说明碱为强碱，所以MN为强碱弱酸盐，
A．溶于水能完全电离的电解质为强电解质，其中N^-离子能结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行；
B．该图片说明酸根离子能发生水解反应；
C．酸根离子发生水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．根据图片知，MN溶于水完全电离，所以为强电解质，其中N^-离子能结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，为弱离子的水解，该过程可表示MN的水解过程，故A正确；
B．该图片说明酸根离子能发生水解反应，但不能证明N^-结合H⁺的能力一定比OH^-强，故B错误；
C．根据图片知，酸根离子和氢离子反应生成HN，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（N^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（M⁺）=c（HN）+c（N^-），所以得c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解，根据图片确定中的方程式确定弱离子、电解质强弱、溶液酸碱性等知识点，再结合物料守恒和电荷守恒解答，题目难度不大．