题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）B2﹣的离子结构示意图 ， DE2的电子式 ．
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．
（3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）
；
（2）Na+＜O2﹣
（3）离子
（4）第三周期第ⅣA
（5）Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑
【解析】解：由分析可知：A为Na元素；B为O元素；C为Si元素；D为C元素；E为S元素；F为H元素；
（1.）O2﹣的离子结构示意图 ，CS2的电子式类似于CO2 ， 电子式为 ，所以答案是： ； ；
（2.）电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以Na+的半径小于O2﹣的半径，所以答案是：Na+＜O2﹣；
（3.）Na、S形成的硫化钠是离子化合物，所以答案是：离子化合物；
（4.）14号元素Si，三个电子层，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，所以答案是：第三周期第ⅣA；
（5.）元素Si形成的单质Si与由Na、O、H三种元素形成的化合物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，所以答案是：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑．
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