Question

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

（3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

Answer 1

【答案】2Mg+CO22MgO+CMg（OH）2＜NaOHNa＞Mg＞C＞O

【解析】

短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2 、1s22s22p2，即X为镁，Y为碳，Z原子核外电子中p电子数比Y 原子多2个，Z为O元素，W原子的最外层没有p电子，则W为钠。

(1) X元素的单质为镁，与Z、Y所形成的化合物反应，即化合物为二氧化碳，二者反应生成氧化镁和碳，方程式为：2Mg+CO22MgO+C； (2) 同一周期自左到右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性关系为Mg（OH）2＜NaOH ； (3)同周期元素从左到右原子半径逐渐较小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径关系为Na＞Mg＞C＞O。