题目内容
(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
(1) A （1分）
(2) Cu2++2e-=Cu （1分）Zn-2e-=Zn2+ （1分）（正极材料只要合理均可）（2分）
(3)C5H12 （1分） （1分） 2-甲基丁烷（或异戊烷）（1分）
(2) Cu2++2e-=Cu （1分）Zn-2e-=Zn2+ （1分）（正极材料只要合理均可）（2分）
(3)C5H12 （1分） （1分） 2-甲基丁烷（或异戊烷）（1分）
（1）因为电子的定向移动才能形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即选项A正确。
（2）根据反应式可知，锌是还原剂，失去电子，作负极。铜离子得到电子，在正极得到电子析出。电极反应式分别为负极反应： Zn-2e-=Zn2+、正极反应：Cu2++2e-=Cu。装置图如图所示：
（3）气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以烷烃的相对分子质量是36×2＝72。所以根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，分子式为C5H12。戊烷有3种同分异构体，其中正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种。
（2）根据反应式可知，锌是还原剂，失去电子，作负极。铜离子得到电子，在正极得到电子析出。电极反应式分别为负极反应： Zn-2e-=Zn2+、正极反应：Cu2++2e-=Cu。装置图如图所示：
（3）气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以烷烃的相对分子质量是36×2＝72。所以根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，分子式为C5H12。戊烷有3种同分异构体，其中正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种。
练习册系列答案
相关题目
Cu2+
