Question

【题目】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．

①请完成下列表格

	试剂	作用
A	_____________	验证SO2的还原性
B	Na2S溶液	_____________
C	品红溶液	______________

②A中发生反应的离子方程式为______________________________________

(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．配制溶液定容时，俯视刻度线

E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

Answer 1

【答案】FeCl3溶液 验证SO2的氧化性 验证SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③ ④ A、C 0.24

【解析】

（1）①由装置分析为制取SO2并检验SO2的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,该反应SO2表现还原性，所用的试剂FeCl3为氧化性；B.加入Na2S溶液会和SO2发生反应，S2-+ SO2+4H+=S+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SO2后褪色。表现了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液验、SO2的氧化性、验证SO2的漂白性。

②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+ 。答案：2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。

（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用(3)的方法; 若用50 mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有有40 mL刻度的溶液,另外滴定管50 mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>40mL所以(4)正确,因此，本题答案是:(3) ; (4);
(3）A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管导致标准液稀释，使测量结果偏高；B．滴定前锥形瓶内有少量水因为稀释时需要加水，所以滴定前锥形瓶内有少量水不影响测量结果；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡。没有赶气泡导致消耗标准液体积增大，使测量结果偏高。

D．配制溶液定容时，俯视刻度线加水少了，导致标准液浓度偏大，导致测量结果偏低。

E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，体积读大了，滴定后俯视体积读小了，结果消耗标准液的体积减小了，导致测量结果票低了。答案：A、C。

(4)根据2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的质量为:1/20.0900 mol/L 0.025Lg/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为: 0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;