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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1。

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。

(1)2

(2)2H2OH3O++OH-

(3)20

(4)x＞z＞y  水分子间存在氢键，H2Se的分子间作用力大于H2S

解析：(1)每个水分子相邻的4个水分子以氢键相连接，形成4个氢键，但每个氢键归2个水分子所有，所以1 mol冰中有2 mol氢键。

(2)水是极弱的电解质，可电离生成OH-和H3O+。

(3)冰中氢键的能量为：=20 kJ·mol-1

(4)对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，而水分子间还存在氢键，分子间作用力最大，沸点最高。

练习册系列答案
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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H2O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图2－5所示：?

则：(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________。

图2－5
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦耳斯力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互联结成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：

冰的结构图

(1)1 mol冰中有__________mol“氢键”；

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________________________________________________。
水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1。

（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有       mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：                                            。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol―1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol―1，则冰晶体中氢键的能量是              kJ•mol―1

⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是          ，其判断依据是__________________________________________。

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