题目内容
【题目】短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大,元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用,Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数,室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性,回答下列问题:
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2)写出化合物A的电子式____________
用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。
(3)X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
(4)X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点,原因是___________
【答案】 三 ⅥA 3Fe+4H2OFe2O3+4H2(反应条件写加热也给分) 水分子间存在氢键
【解析】元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用,说明X为氧元素,Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂,则Y为Na元素; W质子数为偶数,室温下W单质为黄色固体,可知W为硫元素,生活中常见元素M的一种氧化物有磁性,则M为Fe元素;
(1) 硫元素的核电荷数为16,位于周期表中的第三周期、ⅥA 族;
(2)Na2O2是离子化合物,其电子式为;H2S是共价化合物,其电子式形成过程为;
(3)Fe在高温下与H2O反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为3Fe+4H2OFe2O3+4H2;
(4)水分子间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
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