Question

【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C：____________；D ：将____________注入_____________；F：____________。

（2）将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_______（填序号）。

①量取浓硫酸时俯视读数；

②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

④未冷却至室温定容；

⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；

⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】（1）11.1 mL（1分） 浓硫酸（1分） 水（1分） 100（1分）

（2）CDFEHGBA（3分）

（3）④⑤（2分）

【解析】（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)×103×18=100 mL×103×2，解得V(H2SO4)=

11.1 mL；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100 mL规格的容量瓶。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A。（3）根据c=n/V=分析。①视线盯着刻度线，俯视所量液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，浓度偏低；②容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故错误；④未冷却，溶液的体积恢复室温下减少，浓度偏高；⑤定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；⑥相当于稀释，浓度偏低，故错误。