在实验室中.可利用碳酸氢钠.氯化钠.氯化铵等物质溶解度的差异.通过饱和食盐水.氨和二氧化碳反应.获得碳酸氢钠晶体.反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓依据此原理.欲制得碳酸钠晶体.某校学生设计了如下实验装置.其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液.且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．

C装置中稀硫酸的作用为：____________________．

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04 g，则NaHCO₃的产率为________．

答案：
解析：

　　(1)CaCO₃＋2H⁺→Ca²⁺＋CO₂＋H₂O；(2分)

　　吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2分)

　　(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(2分)

　　(3)A与B(1分)　饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)

　　除去CO2中混合的HCl气体(1分)

　　(4)60％(2分)

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为

，装置A中所发生反应的化学方程式为

．
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D₁→B→D₂．（已知D₁、D₂为2个澄清石灰水洗气瓶）
①装置A中所发生反应的化学方程式为

．
②其中装置E的作用是

．
③仪器D₁中的现象是

．
④请写出装置B中所发生反应的化学方程式

．
⑤现取W g该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D₁增重m₁g，仪器B增重m₂g，仪器D₂质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为

克（计算结果可为分数形式）．

纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

Ⅱ.将SiCI₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ.TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是，分离二者所采用的操作名称是。

②Ⅲ中反应的化学方程式是。

③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO₂·xH₂O放在（填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为。

②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是。

（13分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl₂，是窒息性毒剂之一。

2-1 光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。

（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；

（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；

（3）足量苯在AlCl₃催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；

（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2 实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H₂SO₄?SO₃）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3 BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。

（1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式

（2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？

2-4 2004年6月15日福建省物质结构研究所（简称物构所）一下属企业，因实验操作不当造成有毒光气泄漏。造成１人死亡，260多人送医院救治。光气遇热按照下式分解：COCl₂(g)＝CO(g)＋Cl₂(g)，K_p＝4.44×10^－2（668K，K为标准平衡常数），在密闭容器中，当混合气体总压力为300kPa时，计算该混合气体的平均分子量。

在实验室中可利用下图所示装置模拟氢氧燃料电池的工作原理（a、b两电极为多孔碳棒）。

（1）合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是______________________。则电极a称________极，发生的电极反应为________________________。
（2）然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为_____________________。

在实验室中可利用右图所示装置模拟氢氧燃料池的工作原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。

(1)合上开关S₁，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是。则电极a称极，发生的电极反应为。

(2)然后打开S₁，合上S₂，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为。

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