题目内容
在实验室中可利用右图所示装置模拟氢氧燃料池的工作
原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。
(1)合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是 。则电极a称 极，发生的电极反应为 。
(2)然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为 。
(1)两碳棒上有气泡产生； 阴； 2 H++2e=H2↑。
(2)负；
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
。的稳定结构
键 h．
键
，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
|
金属离子 |
氢氧化物开始沉淀的pH |
氢氧化物沉淀完全的pH |
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Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
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Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
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Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______
（2）培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________
（4）步骤④加入物质X的目的是_____，物质X可以选用下列物质中的_____。
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]= _____。
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中
间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO3H）磺化得到。实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸
实验步骤如下：
① 在一个250 mL三口烧瓶中加入10 mL苯胺及少量固体B ，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18 mL浓硫酸。
② 把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃~190℃，反应1～1.5 h。
③ 将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品。
④ 对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸。
以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题。
| 苯胺 | 对氨基苯磺酸 | |
| 熔点 | -6.3℃ | 288℃ |
| 沸点 | 184℃ | （300℃开始分解炭化） |
| 水溶性 | 微溶于水 | 微溶于冷水、溶于热水 |
（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为 。
（2）装置A的名称为 ，作用是 。
（3）固体 B的作用是 ，操作C的名称是 。
（4）下列说法正确的是
A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失。ks5u
（5） 操作D的名称是_______，具体过程包括：用适量 溶解粗产品→
→过滤、洗涤。