题目内容

17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

分析 根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．

解答 解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；
B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；
C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；
D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在烧杯中盛有10g HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到2 g时，溶液中盐酸恰好完全反应．
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．
18．过氧化钙（CaO2 ）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO．称取4.88g过氧化钙样品（不含结晶水），灼热时发生如下反应；2CaO2═2CaO+O2↑，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为0.06mol，转移电子的物质的量为0.12mol．
5．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是放热反应
B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡
D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡
12．下列物质的分类不正确的是（　　）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
2．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）2，3-二甲基戊烷    
（2）2-甲基-2-丁烯
（3）2，2-二甲基-丁烷；CH3C（CH3）2CH2CH3    
（4）2-甲基-1-丁醇CH2OHC（CH3）CH2CH3．
9．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C．在共价化合物中不可能含有离子键
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
6．同主族元素
（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律：
①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈；单质与水（或酸）反应的程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
②单质的密度逐渐增大（K或钾特殊），熔、沸点逐渐降低．
（2）卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律：
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；气态氢化物的稳定性顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高．
7．香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600吨．TNT炸药爆炸是时发生如下反应：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是（　　）
A．C7H5N3O6B．C7H5N3O4C．C5H3NO6D．C7H5NO6

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