1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后.在密闭容器中加热充分反应.排出气体物质后冷却.残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08年北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃D．Na₂O₂ NaOH Na₃CO₃

答案：A

练习册系列答案

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（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

（08年北京卷）(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

（08年北京卷）下列叙述正确的是（）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂,pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

（08年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D.用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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