题目内容
【题目】常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D. c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
【答案】C
【解析】试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。
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【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：
注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸
（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________
（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________
（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。
（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。
则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表
项目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（阴离子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。
