有一包白色固体.可能由:CuSO4.Na2SO4.Na2CO3.Ba(NO3)2.NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份.某同学设计了如下实验方案.并进行了实验现象的假设.请你帮助他对这些假设作一些判断:实验步骤实验现象判断取固体溶于水①若只得到蓝色溶液一定没有 .②若有白色沉淀.静置.上层溶液无色一定没有 .取②的混合物过滤③在沉淀中加入盐酸.沉淀部分溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并

进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有____________________________。
取固体溶于水	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有___________________________。
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有_____________________________，沉淀中加入盐酸的离子方程式： _______________________________________。能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 _______________________________________ _______________________________________。

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃。（1分）
取固体溶于水	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有CuSO₄。（1分）
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba(NO₃)₂（2分） BaCO₃＋2H^＋＝Ba²^＋＋CO₂↑＋H₂O（2分）不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl^－。（2分）

略

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粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有（填仪器名称）；需NaCl g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸）生石灰过滤

B．乙醇（乙醛）通入水蒸汽催化加热

C．乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液分液

D．乙酸（乙醛）通入O₂气常温常压

（8分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是         ，第⑤步中，操作B         ；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
                       ，                           ；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                    。

关于实验操作下列说法正确的是　

A．粗盐提纯溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。

B．粗盐提纯滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C．粗盐提纯当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

我市某化工厂排放的尾气中除含CO₂外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液  澄清石灰水
A           B                    C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是                           ，第一次B装置的作用为                       。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为

，
反应的化学方程式为

（3）从环境保护的角度考虑，你

认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。

用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是

A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）

B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）

C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）

D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）

（1）步骤③的实验操作名称是       ；步骤⑤所用实验仪器的名称是       ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是    。
（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，该反应的氧化剂是         ，每生成0.5mol I₂转移的电子的物质的量为                。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                            。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。