题目内容

下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A．N2B．NH3C．NOD．NO2
B
略
练习册系列答案
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（13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
为什么？                                                   
（3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
（12分）
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　          　　　。
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体____________（填“能”或“不能”），简述理由_______________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查装置气密性的操作是________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_______________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_____________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。
（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑   ①
NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。
(6分) 在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是           ；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是                 ；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式                                   。
化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)2
下列关于NO的说法正确的是（   ）
A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO
C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一

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