题目内容
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
A
解析
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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
| A．BF3 | B．CCl4 | C．H2O | D．PCl5 |
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．Z＞X＞Y | D．Y＞X＞Z |
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相
同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
| A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
| D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
| A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023 |
| D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ＞rW＞rX |
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
| A．X元素位于第ⅥA族 |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 |
| D．B的沸点高于C的沸点 |