题目内容

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(      )

A.60 mLB.45 mLC. 30 mLD. 15 mL

A

解析试题分析:生成的混合气体溶于水完全生成HNO3,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,所以根据得失电子守恒:n(Cu)×2e- = n(O2) ×4e-
n(Cu)×2 =" 1.68/22.4" mol×4
n(Cu)= 0.15mol  所以 Cu(NO32为0.15mol
根据    Cu2+~2OH-
0.15mol  n(OH-
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol  则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L,即 60 ml,
故选A。
考点:本题考查的是氧化还原反应的计算。

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