题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl－ |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
A
解析试题分析：A、由于亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；根据①中反应知，Cl2＞Br2＞Fe3+，根据反应③知，KClO3＞Cl2 ，综上所述氧化性：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 ，错误；C、③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，错误；D、表中③组反应为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据价态归中规律知，还原产物为氯气，电子转移5e-，错误。
考点：考查氧化还原反应的基本概念、基本规律。
轻松暑假总复习系列答案足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
| A．60 mL | B．45 mL | C． 30 mL | D． 15 mL |
已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
| A．2，4，3，2，2，6 | B．0，2，1，0，1，2 |
| C．2，0，1，2，0，2 | D．2，8，5，2，4，10 |
给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则
| A．NO作为还原剂 | B．CO作为还原剂 | C．N2作为还原剂 | D．CO2作为氧化剂 |
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B．Cl2+H2O  HClO+HCl |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
| A．是氧化还原反应 | B．铜是还原剂 |
| C．H2SO4表现了氧化性和酸性 | D．反应后铜元素的化合价降低 |
某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶3 | D．3∶1 |
下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A．氯水与氨水中微粒种数 |
| B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 |
C．CH4分子与 离子中的键角 |
| D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |