题目内容
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋
＋2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
| A．S2O32-是还原剂 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a＝4 | D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol |
B
解析试题分析：根据题意可知：Fe2＋和S2O32-作还原剂失去电子。氧气得到电子作氧化剂。每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol结合原子守恒可得Y的化学式为Fe3O4，a=4.选项为 ：B。
考点：考查氧化还原反应及离子反应中的电子守恒、电荷守恒和原子守恒的知识。
津桥教育计算小状元系列答案已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：
| A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O |
| B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋ |
| C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋ |
| D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
| A．60 mL | B．45 mL | C． 30 mL | D． 15 mL |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A．KClO3是氧化剂 |
| B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 |
| C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移 |
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是
| A．“另一种反应物”一定具有还原性 |
| B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） |
| D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温） |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
| A．2，4，3，2，2，6 | B．0，2，1，0，1，2 |
| C．2，0，1，2，0，2 | D．2，8，5，2，4，10 |
给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则
| A．NO作为还原剂 | B．CO作为还原剂 | C．N2作为还原剂 | D．CO2作为氧化剂 |
某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶3 | D．3∶1 |