题目内容

【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
B.在原电池中，铜电极只能作正极
C.在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D.锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

【答案】B
【解析】解：A．粗铜不纯，作电解池的阳极可除去杂质金属，在阴极上析出纯铜，故A正确；
B．Cu与Ag、硝酸银溶液构成原电池时，Cu的活泼性大于Ag，Cu失电子作负极，故B错误；
C．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，即金属铜作阳极，故C正确；
D．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，正极上是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故D正确．
故选B．

练习册系列答案
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【题目】“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A.反应生成的大量白烟属于胶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

【题目】下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④

【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
（2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为 ， 当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为mol．

【题目】我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（ ）

A.酱油B.食盐C.牛奶D.奶粉

【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
（3）写出第③步反应的化学方程式。
（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式：
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；

（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________。

（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。

（4）该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH 。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。

②所取浓硫酸的体积为_________mL。

下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________

A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

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