题目内容

下列叙述正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1
D．盐酸的,1.0×10-8mol∕L盐酸的
C
略
练习册系列答案
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（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为         ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                            
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为           L。
(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________     。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
（12分）
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
（16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：      ；乙：     。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：       ；乙电极：       ；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：        。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在     mol·L-1。
下列叙述正确的是(  )
A．O2和O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0
下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  
A．正反应放热B．正反应吸热
C．D．
反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为

300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（   ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热?
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热?
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热?
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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