Question

【题目】己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 图1中P点溶液显中性，c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)，故A正确；B. 温度不一定是常温，则NaOH溶液的浓度不一定为1mol·L-1，故B错误；C. 根据图示数据，可以看出c点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故C错误；D. e为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以e点溶液通过蒸发不能变到d点，故d错误；故选A。