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一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

练习册系列答案
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有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。

（2）K的结构简式为________；条件a为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。

a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应

其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。

某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）

A. 分散质粒子直径与分散系种类：

B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C. AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D. Na与O2反应的产物：

某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而一定改变

下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：( )

A. 氯化钡溶液 B. 硫酸钾溶液 C. 氯化铁溶液 D. 硝酸铵溶液

向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ）

A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色

C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

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