题目内容

下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

练习册系列答案
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(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；

(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )

A. pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B. 在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）

A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%

如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(  )

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

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