Question

【题目】四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。

（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。

（3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。（用对应原子符号表示）；B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号表示）

Answer 1

【答案】 离子键和（非极性）共价键 Na>C>O S2->O2->Na+

【解析】四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B为O元素、C为Na元素，E为Na2O2，A原子的最外电子层上有4个电子且原子序数小于O元素，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，D为S元素。

(1). C元素的最高价氧化物是CO2，电子式为，S是16号元素，质子数为16，质子数和中子数相等，则中子数也为16，质量数为32，该核素组成符号为，故答案为： ；；

(2).化合物E是Na2O2，该物质中存在离子键和（非极性）共价键，故答案为：离子键和（非极性）共价键；

(3).根据元素周期律，同一周期随原子序数的增大原子半径逐渐减小，同一主族随原子序数的增大原子半径逐渐增大，则C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为Na>C>O，O2-和Na+具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径O2->Na+，S元素和O元素位于同一主族，S2-比O2-多一个电子层，离子半径S2->O2-，所以离子半径S2->O2->Na+，故答案为：Na>C>O；S2->O2->Na+。