题目内容

【题目】关于下列各图的叙述,正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶

【答案】D

【解析】

试题分析:A、在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量:可燃物为1mol;产物要求:充分燃烧成稳定氧化物(如HH2O),本题生成的水为气体,不是燃烧热,A错误;B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2gN2O4g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,横坐标向右表示浓度增大,纵坐标向上表示物质消耗速率快,如果达到平衡状态,则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于21B错误;C、将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变,而二者T1溶解度相同,即浓度相同,所以T2时溶质的质量分数相等,C错误;D、常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB,所以NaB溶液中B水解程度大,即同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,D正确,答案选D。

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