Question

【题目】在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________。若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内的压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．及时分离出NO2 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】（1）0．0015mol·L－1·s－1；（2分） 放；（2分）

（2）b；（2分） （3）BC；（2分） （4）C （2分）

【解析】

试题分析：（1）2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)＝[△n(NO)÷V ]÷t＝(0.020mol0.008mol)÷2L÷2s＝3.0×10-3 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)＝1/2 v(NO)＝1.5×10-3 mol/(Ls)；若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，这说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)＝(0.020mol 0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，根据方程式中NO与NO2的系数关系可知，图中表示NO2变化的曲线是b；

（3）A.表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，A错误；B.随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，B正确；C.不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆(NO)：V正(O2)＝2：1，即V逆(NO)＝2 V正(O2)，C正确；D.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，D错误，答案选BC；

（4）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)正方向为体积减小的放热反应，A.减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，A错误；B.适当升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，B错误；C.增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，C正确；D.选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，D错误。答案选C。