题目内容
【题目】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色
(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。
(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。
(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
【答案】1:4 安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 
蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L
【解析】
(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；
(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是
；(4)①硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；②设溶液中c(Cu2+)=cmol/L
2Cu2+
I22S2O32－
2 2
得c=1.0 mol/L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图_______________
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。
【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)= 。